Molekularna kinetička teorija 3 stanja materije

Kaže se da je cijeli svemir formiran od materije i da se, kada se promijeni, generira energija. I kao što je normalno, znatiželjna priroda ljudskog bića nas je navela da se u više navrata zapitamo da li se sve to stvara. Kroz povijest su osmišljeni različiti modeli da bi se to objasnilo, a jedan od njih je molekularnu kinetičku teoriju.

Prema tom modelu, materija bi bila konstituirana od temeljne jedinice koju nije moguće cijeniti osjetilima, govorim o atomu. S druge strane, atomi su grupirani u molekule.

Da bismo dali klasičan primjer, molekula vode je strukturirana s atomom kisika i dva atoma vodika (H20). Ali kinetička teorija ne samo to postavlja, nego i zato što postoji Tri temeljna stanja materije: krutina, tekućina i plin.

• Možda ste zainteresirani: "5 vrsta kemijskih veza: ovako se sastoji materija

Podrijetlo kinetičke teorije

Do formuliranja ovog modela dogodili su se različiti događaji koji su omogućili ponuđenu bazu da ponudi tu teoriju.

Za početak, pojam atoma rođen je u staroj Grčkoj, pod atomističkom školom, čiji su učenici širili ideju da je atom nedjeljiva jedinica koja tvori svu materiju svemira. Demokrit je bio jedan od njegovih najvećih izlagača, ali njegovi su se prijedlozi izravno sukobili s Aristotelovim idejama, koje su dominirale epohom, tako da su ostale nezapažene..

Tek početkom 19. stoljeća, kada se ideja o atomu ponovno pojavila u području znanosti, kada John Dalton postavio je teoriju o atomima, što ukazuje da je svaka tvar sastavljena od atoma.

Prije toga, Daniel Bernoulli je to tvrdio 1738. godine plinovi su nastali molekulama koje se sudaraju jedna s drugom i sa površinama, stvarajući pritisak koji se osjeća. Nakon pojave atomske teorije, sada se prepoznaje da su te molekule oblikovane atomima.

Teorija molekularne kinetike nastala je iz niza studija koje su se provodile uglavnom u plinovima i čiji je konačni zaključak bio sličan. Neka od izvanrednih djela su djela Ludwiga Boltzmanna i Jamesa Clerka Maxwella.

• Srodni članak: "9 postulata Daltonove atomske teorije"

Argument

Ova molekularna kinetička teorija pretpostavlja da je tvar formirana skupom čestica koje su poznate kao atomi ili molekule istih, koji se stalno kreću. Kako se ne prestaju kretati, prije ili kasnije sudaraju se s drugim atomom ili s površinom.

Ovaj sudar se izvodi kinetički, drugim riječima, energija se prenosi bez gubitka, tako da se sudarajući atom ispaljuje u drugom smjeru istom brzinom, bez zaustavljanja pokreta. Kinetička energija koja nastaje u sudaru rezultira tlakom.

Razlika između stanja materije

Iako je teorija molekularne kinetike nastala iz proučavanja plinovitog stanja, budući da je na njoj bilo mnogo studija koje su dopuštale pisanje ideja, ona također služi za objašnjenje konstitucije tekućina i krutih tvari. Štoviše, nudi način da se uoče razlike između različitih stanja materije.

Ključna točka leži u stupanj kretanja atoma. Materija se formira skupom čestica koje su u stalnom pokretu; u plinu, atomi su slobodni i kreću se linearno kroz raspoloživi prostor, pokazujući karakteristike plinova koji uvijek zauzimaju sav raspoloživi prostor.

U slučaju tekućina, udaljenost između atoma nije tako velika, ali oni su bliže zajedno, iako se kreću s manje brzine. To objašnjava zašto tekućina zauzima fiksni volumen, ali se može proširiti na površinu.

posljednji, u krutom stanju atomi su vrlo blizu, bez slobodnog kretanja iako vibriraju na tom mjestu. Stoga, krutine zauzimaju određeni prostor i ne variraju u volumenu.

Prema teoriji molekularne kinetike, sila koja povezuje atome poznata je kao Sila kohezije. Njegovo ime je dano jer su krute tvari koje imaju veću prisutnost tih sindikata, tj. Više kohezivne od tekućine ili plina.

Važnost ovog modela

Ono što je zanimljivo o ovoj teoriji je kako se odnosi na postojanje atoma s mjerljivim fizičkim svojstvima, kao što je tlaka ili temperature. Osim toga, ima korelaciju s matematičkim formulama zakona idealnih plinova.

O tome neću ulaziti u detalje, ali, na primjer, slaže se s formulama koje ukazuju na to da pri višim temperaturama atomi imaju veću brzinu. Lako je razumjeti, da se led prođe u tekućinu, a zatim u paru, potrebno je primijeniti toplinu. Kada temperatura raste, H2O molekule dobivaju brzinu i razbijaju kohezijske sile, mijenjajući stanje materije.