11 vrsta kemijskih reakcija

Različite tvari prisutne u prirodi kontinuirano međusobno djeluju. Stvari koje su uobičajene kao što je svjetlost, rastapaju medicinski u vodi ili čak i naše disanje, poštuju ono što su poznate kao kemijske reakcije.

U ovom članku ćemo pogledati neke od najčešćih vrsta kemijskih reakcija.

Kemijska reakcija: objašnjenje pojma

Kemijskom reakcijom razumijemo svu interakciju između tvari u kojima nastaju ili lome kemijske veze, stvarajući nove spojeve. Početni spojevi su takozvani reagensi, dok su rezultati reakcije produkti.

Ove reakcije mogu u nekim slučajevima biti reverzibilne, jer mogu vratiti reagense u njihovo prethodno stanje, ali u drugim slučajevima se konzumiraju, a ta reakcija je nepovratna. Kako se reakcija odvija, postoji trenutak kada nastaje ravnoteža između reaktanta i produkta i reakcija prestaje. U svakom slučaju atomi nisu stvoreni ili uništeni, već se samo transformiraju, kao što se događa s očuvanjem energije.

Glavni tipovi kemijskih reakcija

Postoji mnogo mogućih načina na koje se javlja interakcija između spojeva, koji predstavljaju različite karakteristike i osobitosti. Neke od glavnih vrsta kemijskih reakcija između spojeva su sljedeće.

1. Sinteza ili reakcije adicije

U ovoj vrsti kemijskih reakcija dvije ili više tvari se kombiniraju u jedan spoj. Primjer je kombinacija metala i kisika u obliku oksida.

2. Reakcije razgradnje

Reakcije raspada su one u kojima se određeni spoj razgrađuje i dijeli u dvije ili više tvari. To se događa, primjerice, kada se dogodi elektroliza vode, odvajajući vodu od vodika i kisika.

3. Reakcije zamjene, zamjene ili razmjene

Jedna od vrsta kemijske reakcije u kojoj element spoja prolazi u drugi zbog njegove interakcije. U tom slučaju probodeni element privlači druga komponenta, koja mora imati veću čvrstoću od početnog spoja.

4. Jonske reakcije

To je vrsta kemijske reakcije koja se događa kada su ionski spojevi izloženi otapalu. Topivi spoj otapa se, disocirajući u ione.

5. Reakcije dvostruke supstitucije

To je reakcija slična onoj supstitucije, uz iznimku da u ovom slučaju jedan od elemenata koji tvore jedan od spojeva prolazi drugi u isto vrijeme kada taj drugi spoj prelazi na prvu od svojih vlastitih komponenti. Potrebno je da dođe do reakcije da se najmanje jedan od spojeva ne otopi.

6. Oksidoredukcijske ili redoks reakcije

To se naziva takvom vrstom kemijske reakcije u kojoj postoji razmjena elektrona. U oksidacijskim reakcijama jedan od spojeva gubi elektrone u korist drugih, oksidirajući. Drugi spoj bi se smanjio povećanjem broja elektrona.

Ove vrste reakcija javljaju se u prirodi i umjetno. Na primjer, to je vrsta reakcije koja nas potiče da trebamo disati (stjecanje kisika iz okoline) ili da biljke izvode fotosintezu.

7. Reakcije izgaranja

Izuzetno brz i energičan tip oksidacije u kojem organska tvar reagira s kisikom. Ova reakcija stvara energiju (obično toplinu i svjetlost) i može generirati plamen i obično rezultira proizvodom u obliku plina. Tipičan primjer je izgaranje ugljikovodika ili potrošnja glukoze.

8. Neutralizacijske reakcije

Ova vrsta kemijske reakcije događa se kada osnovna tvar i druga kiselina međusobno djeluju tako da neutraliziraju formiranje neutralnog spoja i vode.

9. Nuklearne reakcije

Zove se kao takva sva ta kemijska reakcija u kojoj je modifikacija napravljena ne od elektrona atoma, već od njihove jezgre. Ova kombinacija ili fragmentacija uzrokovat će visoku razinu energije. Kombinacija atoma naziva se fuzija, dok se njezina fragmentacija naziva fisija.

10. Egzotermne reakcije

Naziva se endotermnom reakcijom sve one kemijske reakcije koje uzrokuju emisiju energije.

11. Endotermne reakcije

Endotermne reakcije su sve one vrste kemijske reakcije u kojoj interakcija između elemenata apsorbira energiju iz medija, što je krajnji proizvod mnogo energetskiji od reaktanata.