5 vrsta kemijskih veza tako sastavlja materijal

Stanice našeg tijela, zrak, voda, različiti minerali ... svaki od elemenata koji nas okružuju sastavljene su od različitih tipova atoma i molekula. Te čestice su osnovna jedinica materije i, osim toga, služe za razumijevanje koliko se bioloških procesa vezanih za neuroznanosti, kao što je depolarizacija, događaju..

Međutim, da bi se stvorilo nešto tako složeno kao živi organizam ili različiti spojevi ili materijali koje promatramo u našem svakodnevnom životu, nužno je da su atomi grupirani i na neki način povezani. Iz kemije je proučavan sastav tvari, uključujući elemente koji omogućuju povezivanje različitih atoma. Radi se o takozvanim kemijskim vezama.

U ovom članku Pogledajmo koje su glavne vrste kemijskih veza prisutne u prirodi.

• Srodni članak: "15 vrsta energije: što su oni?"

Kemijska veza

To se podrazumijeva pod kemijskim vezama interakcija ili sila koja generira dva ili više atoma za održavanje unije na temelju prijenosa elektrona između oba.

Elektroni najudaljenijih slojeva atoma privlači električni naboj koji atomi koji ga okružuju, posebno njegova jezgra. I premda se jezgre međusobno odbijaju tako da imaju oba pozitivna naboja, elektroni (negativno nabijeni) svakog atoma su privučeni srž druge.

Ovisno o položaju oba, elektronegativnosti ili poteškoća ioniziranja atoma i elektroničke stabilnosti koje svaki atom već posjeduje, moguće je da sila privlačenja između elektrona i jezgre sprječava odbijanje između atoma. Stvorit će se kemijska veza u kojoj će jedan od atoma izgubiti elektrone, a drugi će ih dobiti, postižući konačno stanje u kojem skup dva atoma dostiže stabilnu razinu električnog naboja..

• Srodni članak: "9 postulata Daltonove atomske teorije"

Glavni tipovi kemijskih veza između atoma

Ispod možete vidjeti koje su tri glavne vrste kemijskih veza kroz koje se različiti atomi spajaju kako bi oblikovali različite molekule. Jedna od glavnih razlika između njih su tipovi atoma koji se koriste (metalni i / ili nemetalni, budući da su metalik malo elektronegativan i nemetalni).

1. Jonska veza

Ionski jedan je od najpoznatijih tipova kemijskih veza, onaj koji se formira kada se metal i ne-metal spajaju (to jest, komponenta s malo elektronegativnosti s jednom s puno).

Najudaljeniji elektron metalnog elementa privući će jezgra nemetalnog elementa, a drugi će dati elektron prvom. Stvoreni su stabilni spojevi čiji je spoj elektrokemijski. U ovom spoju nemetalni element postaje anion kada se konačno negativno nabije (nakon primitka elektrona), dok metali postaju pozitivno nabijeni kationi.

Tipičan primjer ionskog vezanja nalazi se u soli ili u kristaliziranim spojevima. Materijali koji se stvaraju ovim tipom spoja obično zahtijevaju veliku količinu energije da ih istope i obično su teški, iako se lako mogu stisnuti i slomiti. Općenito su skloni topljivosti i lako se otapaju.

2. Kovalentne veze

Kovalentna veza je tip veze karakteriziran time da dva atoma koja se spajaju imaju slična ili čak identična elektronegativna svojstva. Kovalentna veza znači da oba atoma (ili više, ako je molekula sastavljena od više od dva atoma) dijele elektrone međusobno, bez gubitka ili dobivanja u količini..

Ova vrsta veza je ona koja je obično dio organske tvari, kao na primjer ona koja konfigurira naš organizam, a oni su stabilniji od ionskih. Točka taljenja je niža, do te mjere da su mnogi spojevi u tekućem stanju i obično nisu vodiči električne energije. Unutar kovalentnih veza možemo naći nekoliko podtipova.

Nepolarna ili čista kovalentna veza

Odnosi se na tip kovalentne veze u kojoj su dva elementa spojena s istom razinom elektronegativnosti i čija unija ne uzrokuje da jedna od strana izgubi ili dobije elektrone, kao atomi istog elementa. Na primjer, vodik, kisik ili ugljik su neki elementi koji se mogu vezati za atome istog elementa da bi tvorili strukture. Oni nisu topljivi.

Polarna kovalentna veza

U ovoj vrsti kovalentne veze, zapravo najčešće, atomi koji se spajaju su različiti elementi. Obje imaju sličnu elektronegativnost iako nisu identični, tako da imaju različite električne naboje. Ni u ovom slučaju nisu elektroni izgubljeni u bilo kojem od atoma, ali ih dijele.

Unutar ove podgrupe nalazimo i bipolarne kovalentne veze, u kojima postoji donorni atom koji dijeli elektrone i druge ili druge receptore koji imaju koristi od navedene inkorporacije..

Stvari kao osnovne i esencijalne za nas kao što su voda ili glukoza nastaju iz ove vrste veze.

3. Metalna veza

U metalnim vezama dva ili više atoma metalnih elemenata su međusobno spojeni. Ovaj spoj nije posljedica privlačenja između dva atoma jedni prema drugima, već kationa i elektrona koji su ostavljeni slobodni i izvanzemaljski čineći ga takvim. Različiti atomi konfiguriraju mrežu oko tih elektrona, s uzorcima koji se ponavljaju. Te se strukture obično pojavljuju kao čvrsti i konzistentni elementi, deformabilan, ali teško razbiti.

Također, ova vrsta veze je povezana s električnom vodljivošću metala, jer su njihovi elektroni slobodni.

Kemijske veze između molekula

Iako su glavne kemijske veze prethodne, Na razini molekula možemo pronaći druge modalitete. Neki od glavnih i najpoznatijih su sljedeći.

4. Van der Waalsovim silama

Ovaj tip sindroma nastaje između simetričnih molekula i djeluje kao funkcija privlačenja ili odbijanja između molekula ili interakcije iona s molekulama. Unutar ove vrste sindikata možemo pronaći spoj dviju trajnih dipola, dva dipola inducirana ili između trajnog i induciranog dipola

5. Vodikova veza ili vodikov most

Ovaj tip veze između molekula je interakcija između vodika i drugog elementa visoke polarnosti. U tim vezama vodik ima pozitivan naboj i privlače polarni elektronegativni atomi, stvaranja interakcije ili mosta između oba. Navedena unija je znatno slaba. Primjer se nalazi u molekulama vode.

Bibliografske reference:

• Chamizo J.A. (2006). Kemijski modeli, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; A. i Chamizo, J.A ... (2009). Chemical Link Konstruktivistički pristup njegovom učenju.